[ID:7-6308901] 河南省百校2020届高三年级9月联合检测——化学 (解析版))
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' / ? - ? ? $ ( F %'%-:0#AL ( %'&$0#A ) $ ( %'%70#A ) $ L ( %'&$0#A ) $ F&%B%0#A 6& & 河南省百校2020届高三9月联合检测 化 学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。 3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4.本试卷满分100分,测试时间90分钟。 5.考试范围:必修1、必修2、选修4。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共15题,每个题3分,共45分。在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法正确的是 A.登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素 B.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,使酒保持良好品质 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是外加电流的阴极保护法 D.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜 2.下列有关说法或表示正确的是 A.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式为5MgO·8SiO2·5H2O B.S2-的结构示意图为 C.H2O2的电子式为 D.中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为 3.分类法是学习化学的重要方法,下列说法正确的是 A.酸性氧化物:SO2、NO B.有机高分子化合物:糖类、合成橡胶 C.非电解质:CO2、乙醇 D.胶体:淀粉溶液、FeCl3溶液 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向酸性Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2 B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O++2H2O C.向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液:+OH-NH3·H2O D.酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,1.12 L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为0.15NA B.常温常压下,100 g 6.8%的双氧水中含氢原子的数目为0.4NA C.常温常压下,0.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧,消耗O2分子的数目为 0.5NA D.CH3COONa和CH3COOH的中性混合溶液中,Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1, 则溶液中含CH3COO-的数目为2NA 6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种:K+、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、,已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等,某研究小组进行如图实验。下列说法正确的是 A.气体A为CO2 B.溶液中可能存在的离子有Cl-、K+ C.溶液中一定不存在的离子有、 D.向溶液G中加入过量H2SO4(aq)产生沉淀J,故原溶液中存在Ba2+ 7.BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物,还是一种很好的溶剂,它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列说法正确的是 A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 B.该反应的还原剂为BrF3,氧化产物为O2 C.生成0.1 mol O2,有0.4 mol e-转移 D.0.9 mol BrF3参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4 mol 8.下列关于各实验装置的叙述错误的是 A.装置①可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 B.装置②可用于收集NO气体 C.装置③吸收氨气时可防止倒吸 D.装置④可用于洗涤AgCl表面的NaCl 9.有机物a为某种感冒药的同系物,其结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应 B.有机物a的化学式为C14H22O2 C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 L D.有机物a苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构) 10.第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增大,其中T、U、V为同一周期,T与X、V与Y分别为同一主族,U、V、W三种元素的原子序数之和为28,W的质子数比V多5,V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径:U>V>W>Y B.X的单质用于制作光导纤维 C.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y D.T和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应 11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题,Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH),其反应机理如图所示,下列说法错误的是 A.上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH C.Pd2+是该反应的催化剂之一 D.每生成1 mol CH3OH,消耗标准状况下O2的体积为22.4 L 12.某电池研究员使用锂—磺酰氯(Li—SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2,其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl22LiCl+SO2↑,下列说法错误的是 A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2↑ B.电池的e极连接电解池的h极 C.膜a是阳离子交换膜,膜c是阴离子交换膜 D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- 13.固氮作用有3种途径:生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260℃时,向0.5 L的恒容密闭容器中充入0.15 mol N2和0.15 mol O2,10s时反应达到平衡。 下列说法正确的是 A.大气固氮反应属于放热反应 B.10 s末,N2的转化率约为66.6% C.10 s内,用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·s-1 D.10 s末,再向容器中充入0.1 mol N2和0.1 mol O2,N2的平衡转化率不变 14.某学习小组向50 mL Ba(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N,产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是 A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度 均为1 mol·L-1 B.X点沉淀的组成为0.09 mol BaSO4和0.03 mol Al(OH)3 C.溶液M中含有0.11 mol Ba(NO3)2和0.03 mol Al(NO3)3 D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O 15.常温下,某同学用NaOH溶液吸收SO2气体来模拟工业尾气的处理,测得尾气吸收液的pH=6[已知Ka2(H2SO3)=1.2×10-7]。下列关于该吸收液的说法错误的是 A.该吸收液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1 B.c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3) C.c(Na+)<2c()+c() D.c()=0.12c() 第Ⅱ卷 二、非选择题:本题包括4小题,共55分。 16.(12分)光气(COCl2),又称碳酰氯,用于有机合成,制造染料、橡胶、农药、塑料等。实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2,实验装置如图所示。 已知:光气常温下是一种略带黄色的气体,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,密度为1.381 g·mL-1,它化学性质不稳定,遇水迅速水解,100℃以上易分解。 请回答下列问题: (1)检查装置A气密性的操作为_______________________________________________。 (2)仪器x的名称为__________。 (3)装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为______________________________。 (4)选择实验装置并连接接口(a~h)顺序:a—__________—b—c—__________—h(用 小写字母表示,装置可重复使用)。 (5)Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备,其反应的离子反应方程式为___________________。 (6)装置B中-10℃冰盐水的作用为________________________________________。 17.(15分)某地盛产氧化铜矿(主要分成为CuO,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2杂质),工业以该氧化铜矿为主要原料制备铜,其工艺流程如下: 已知:①RH是一种有机溶剂,萃取过程中发生的反应:2RH(org)+Cu2+(aq) R2Cu(org)+2H+(aq),其中org代表有机相,aq代表水相。 ②各种金属离子在RH中的萃取率: ③常温下,Ksp(CaF2)=5.6×10-9,Ksp(MgF2)=7.0×10-11。 请回答下列问题: (1)为了提高“酸浸”的速率,可采取的措施有_____________________(答两点)。 (2)滤渣1的主要成分为__________。 (3)若“除钙、镁”在常温下进行,需加入过量的NaF溶液,此时溶液中= __________。 (4)若舍去“还原”操作,则导致的后果为_______________________________。 (5)“反萃取”时,加入稀硫酸反萃取的原理为___________________________________。 (6)“萃取”、“反萃取”的目的为________________________________________。 (7)用石墨电极电解反萃取后的溶液,若阳极产生标准状况下4.48 L的气体,理论上阴极析出__________g Cu(溶液中Cu2+浓度足量),电解后的电解液可返回到__________操作再利用。 18.(12分)已二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料,也可用作增塑剂或高沸点溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点,其原理为HOOC(CH2)4COOH+2CH3OHCH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2O。有关数据和装置图如下: 实验步骤如下: ①按照右图连接好装置,在三颈烧瓶中依次加入7.3 g已二酸、12.8 g无水甲醇、1.0g六水合氯化铝,控制温度100℃,加热回流2.5 h 后结束反应。 ②稍冷后加入冰块充分冷却,再用乙醚萃取三次,合并醚层,依次用 饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 ③将②中混合物蒸馏,除去甲醇和乙醚后,再减压蒸馏,收集115~ 117℃的馏分,得到4.92 mL无色透明液体。 请回答下列问题: (1)催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性,其原因为________________________(用离子方程式表示),氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得,由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为_________________________。 (2)仪器A的名称为__________,冷凝水从__________(填“a”或“b”)口进。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用为_______________________,饱和食盐水洗去的主要杂质为_______________________________。 (4)分液时,分出醚层的操作为________________________________。 (5)已二酸二甲酯的产率为__________(保留2位有效数字)。 19.(16分)汽车尾气中的氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一,氢气选择催化还原氮氧化物技术(H2-SCR)由于其低温高活性的优势备受关注。用H2还原NO的主产物为无毒的N2,副产物为有毒的N2O,其发生的反应方程式如下: i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1; ii.2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) △H2=b kJ·mol-1; iii.H2O(l)H2O(g) △H3=c kJ·mol-1。 请回答下列问题: (1)反应N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(l)的 △H=__________kJ·mol-1。 (2)向某恒容刚性密闭容器中充入2 mol NO(g)和2 mol H2 (g)发生反应,若控制副反应不发生,NO的平衡转化率随 温度和压强的变化如图所示,则a__________0(填“>” 或“<”),p1__________p2(填“>”或“<”)。 (3)当反应条件为标准大气压下,温度为T,n(NO) :n(H2)=1 :1时,选择不同的催化剂,相同时间内,NO的转化率与N2的选择性如下表所示: 则在该反应条件下应选择的催化剂为__________。 (4)选定催化剂,当n(NO) :n(H2)=1 :1,两种气体以一定的流速经过催化剂,反应i中NO的转化率与温度的关系如图所示,反应i中NO的转化率随温度变化的关系为________________________,__________________________________,其原因为________________________________________________________________________________________。 (5)某温度下,向某一恒容刚性密闭容器中充入一定量的NO(g)和H2(g),平衡时各物质的分压如下表所示: 则反应i中NO(g)的平衡转化率为__________(结果保留3位有效数字,下同),反应i的平衡常数Kp=__________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)
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  • 资料类型: 试卷
  • 资料版本:人教版(新课程标准)
  • 适用地区:河南省
  • 文件大小:710.95KB

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